जल किसी अन्य द्रव की तुलना में अधिक पदार्थों को घोल सकता है क्योंकि

जल (H2O) को अक्सर 'सार्वत्रिक विलायक' कहा जाता है क्योंकि यह किसी अन्य द्रव की तुलना में अधिक पदार्थों को घोल सकता है। यह उल्लेखनीय गुण मुख्य रूप से इसकी द्विध्रुवीय प्रकृति के कारण है। जल अणु में विद्युत आवेश का असमान वितरण होता है। ऑक्सीजन परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक खींचता है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन पक्ष पर थोड़ा ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन पक्ष पर थोड़ा धनात्मक आवेश होता है। इससे एक द्विध्रुवीय आघूर्ण बनता है, जिससे जल एक ध्रुवीय अणु बन जाता है। यह ध्रुवीयता जल अणुओं को अन्य ध्रुवीय अणुओं (जैसे चीनी) और आयनिक यौगिकों (जैसे लवण) के साथ दृढ़ता से अंतःक्रिया करने की अनुमति देती है। जल अणुओं के धनात्मक सिरे ऋणात्मक आयनों की ओर आकर्षित होते हैं, और ऋणात्मक सिरे धनात्मक आयनों की ओर आकर्षित होते हैं, प्रभावी रूप से यौगिक को अलग करते हैं और इसे घोलते हैं। इस प्रक्रिया को जलयोजन कहा जाता है। जबकि जल में उच्च विशिष्ट ऊष्मा भी होती है और यह हाइड्रोजन का ऑक्साइड है, ये गुण मुख्य रूप से इसकी असाधारण विलायक क्षमता की व्याख्या नहीं करते हैं।